Chemické vlastnosti halogenů

• 1. reakce X2 s H2 → HX (= halogenovodíky)
• 2. reakce X2 s jiným prvkem → X- (= halogenidy)
• 3. oxidační vlastnosti halogenů
  • X2 s nižším protonovým číslem může vytěsnit X2 z halogenidu s vyšším Z

Síly kyselin

HI > HBr > HCl > HF

KA = disociační konstanta kyselin – udává sílu kyseliny (schopnost odětěpovat H+)

Fluor – F

• CaF2 = kazivec
• Na3 [AlF6] = kryolit
• sloučeniny:
  • 1. HF (l) – leptá sklo
  • 2. [CF2 – CF2] = polytetrafluoretylen (PTFE) = teflon
  • 3. CF2Cl2 = freony

Chlor – Cl

• NaCl = halit
• KCl = sylvin
• KClMgCl2 . 6H2O = karnalit
• příprava: HCl reakcí s oxidačními činidly (MnO2, KMnO4, K2CrO4, K2Cr2O7)
• výroba: elektrolýza
  • a) solanky (roztok NaCl)
  • b) taveniny NaCl
• použití:
  • dezinfekce pitné vody
  • významná chemická látka pro výrobu HCl, halogenderivátů (CH3Cl – chlormetan)
• sloučeniny:
  • 1. HCl (g)
  • 2. kyselina chlorovodíková (= solná) HCl (l)
    • koncentrovaná 35 – 38%
    • v žaludečních šťávách aktivuje hormon pepsin, který štěpí bílkoviny
    • významná anorganická sloučenina
  • 3. Cl-1 chloridy
    • a) slučováním prvku + Cl2
    • b) kov + HCl
    • c) neutralizace
    • d) uhličitan + HCl → chlorid +CO2 + H2O
    • e) soli

Brom – Br

• 1. roztok Br ve vodě (bromová voda) = žlutý roztok, důkaz násobných vazeb v organické chemii – tím, že žlutý roztok se odbarví
• 2. AgBr
• 3. KBrO3, NaBrO3

Jód – I

• sublimuje
• 1. ethanolový roztok = roztok I2 v C2H5OH – oranžovohnědý roztok – dezinfekce
• 2. Lugolův roztok = roztok I2 + KI – roztok hnědý
  • důkaz škrobu – roztok zmodrá